高二化学选修四第一二章测试题

 时间:2019-10-23 18:42:19 贡献者:YH昨夜星辰

导读:第一、二章测试题(兴趣化学)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分 100 分,考试 时间 60 分钟。第一部分 选择题 一、选择题(每小题只.有.1.个.选项符合题意。

人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析).doc
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析).doc

第一、二章测试题(兴趣化学)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分 100 分,考试 时间 60 分钟。

第一部分 选择题 一、选择题(每小题只.有.1.个.选项符合题意。

)1.根据以下 3 个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是()A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q32.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1, 则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 ( )A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD. +92.3kJ·mol-13.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H= -270kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ4.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) H =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2(g)= Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol 则 Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)H等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中不正确的是A.HCl 和 NaOH 反应的中和热Δ H=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2反应的中和热Δ H=2×(-57.3)kJ·mol-11

B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的Δ H=2×283.0 kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6.用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率, 可采取的措施是: ①再加入 30mL3mol/L 盐酸 ②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石 ④适当升高温度A.①②④ B.②③④C.①③④ D.①②③7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率 υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD.单位时间内 m mol A 断键发生反应,同时 p mol C 也断键发生反应8.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K=ccc 2c2 2。

恒容时,温度升高,H2 浓度减小。

下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 CO+H2O 催化剂 CO2+H2高温9.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③2 s 时物质 A 的转化率为 70%④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A . ①③B . ①④C . ②③D.③④10.反应:L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时, 温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强 p1>p2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。

据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应yp1 p2C.a>bD.a<bx2

11.在一定条件下,在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到 4min 时,测得 n(SO2)=0.4mol,若反应进行到 2min 时,容器中 n(SO2)为A.1.6molB.1.2molC.大于 1.6molD.小于 1.2mol班别 一. 二选择题(36 分)答题卡 姓名分数123456789 10 11第二部分非选择题二.填空题:112.已知下列热化学方程式:①H2(g) + 2 O2 (g) =H2O(l);Δ H=-285kJ·mol-11②H2(g) + 2 O2 (g) =H2O(g);Δ H=-241.8 kJ·mol-11③C(s) + 2 O2 (g) =CO(g);Δ H=-110.5 kJ·mol-1④ C(s) +O2 (g) =CO2(g);Δ H=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题:(1)H2 的燃烧热为;C 的燃烧热为。

(2)燃烧 1gH2 生成液态水,放出的热量为。

(3) 写出 CO 燃烧的热化学方程式。

13. 下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3, △H < 0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是;b c 过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在 c~d 处.。

3

vV逆V正 V逆V正V正V逆0abcdt14.在 80℃时,将 0.4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭 容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) C(N2O4) C(NO2)0 0.20 0.0020 a 0.1240 0.10b60 c 0.2280 d 0.22100 e0.22反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为,表中 b (c 填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s 时,N2O4 的的浓度为为。

mol/L,0~20s 内 N2O4 的平均反应速率(3)该反应的平衡常数表达式 K=,在 80℃时该反应的平衡常数K 值为(保留 2 位小数)。

(4)在其他条件相同时,该反应的 K 值越大,表明建立平衡时。

A、N2O4 的转化率越高 C、N2O4 与 NO2 的浓度之比越大B、NO2 的产量越大 D、正反应进行的程度越大4

 
 

微信关注公众号,送福利!